Производство азотной кислоты


Рис. 5.1. Технологическая схема производства азотной кислоты под атмосферным давлением:

1 – пенный промыватель; 2, 3 – картонные фильтры; 4 – аммиачно-воздушный вентилятор; 5 – контактный аппарат; 6 – котел-утилизатор; 7 – кожухотрубный холодильник; 8 – газодувка; 9 – абсорбционные башни; 10 – циркуляционные насосы; 11 – водяной холодильник; 12 – окислительная башня; 13 – санитарная башня.


6. Расчет материального баланса процесса абсорбции нитрозных газов


Данные для расчета

1. Производительность установки – 120 тыс.т/год (на 100 % HNO3).

2. Число рабочих дней в году – 350.

3. Концентрация получаемой кислоты – 50 %(масс.).

4. Общая степень абсорбции NO2 – 92 %.

5. Состав поступающих на абсорбцию газов и концентрация кислоты, подаваемой на орошение абсорбера:

Таблица 6.1

Состав нитрозных газов, %(об.)

Концентрация кислоты орошающей абсорбер, %(масс.)

NO

NO2

O2

H2O

N2

0,95

8,98

5,86

2,61

81,6

47,5


6. База расчета – суточная производительность установки. Окисление NO в NO2 в абсорбционной башне можно не учитывать.


Расчет суточной производительности установки


Состав газа в %(масс.):

Для пересчета объемного состава в массовый и обратно необходимо знать плотность ri каждого компонента:

Масса любого газа при нормальных условиях равна его молярной массе, поделенной на объем, занимаемый одним молем, т.е. , где - плотность газа при нормальных условиях.


;


Расчет массы двуокиси азота

Абсорбция двуокиси азота происходит по уравнению:

Концентрация кислоты орошающей абсорбер – 47,5 %(масс.)

Содержание воды и кислоты

 - масса кислоты (в пересчете на 100 %-ю) поступающей в абсорбер;

 - масса воды в 47,5 %-ой кислоте.

Рассчитаем количество реагентов для получения 1 кг кислоты (в пересчете на 100 %-ю)

На образование 2-х моль 100% кислоты требуется 3 моль NO2.

                

Масса поглощенной воды на образование 1 кг кислоты (в пересчете на 100 %-ю).

На образование 2-х моль кислоты поглощается 1 моль воды

                

Масса водяных паров, вносимых в абсорбер с нитрозными газами на образование 1 кг кислоты (в пересчете на 100 %-ю).

             ;

с учетом степени абсорбции NO2 92 % - .

Для получения 50 %-ой кислоты на 1 кг кислоты требуется 1 кг воды. На разбавление полученной кислоты может использоваться 0,05 кг воды из поступающей на орошение 47,5 %-ой кислоты. Отсюда, количество кислоты подаваемой на орошение составит

0,864/0,05=17,28 кг.

Образуется оксида азота 1 моль

                


Тогда на образование 1 кг азотной кислоты (в пересчете на 100 %-ю) из диоксида азота потребуется:

Нитрозные газы (учетом степени абсорбции):

NO2 – 1,095 кг;

Н2О – 0,136 кг;

Кислота на орошение 17,28 кг.

Образуется оксида азота – 0,238 кг.

Всего получаем кислоты (в пересчете на 100 %-ю):

17,28·0,475+1=9,208 кг или 2·9,208=18,416 кг 50 %-ой кислоты.


17,28 кг кислоты абсорбирует 1,095 кг NO2, тогда 1 кг кислоты абсорбирует Х кг NO2:

                           .

Поступает с учетом степени абсорбции 92 % -

Образуется оксида азота:

                      .

Поглощается воды:

                      .

Из 0,136 кг воды, содержащейся в нитрозных газах

                      .

Образуется 100% кислоты при абсорбции 1 кг 47,5 %-ой кислоты:

0,063+0,008 - 0,014 = 0,057 кг

0,057+0,475 = 0,532 кг.

Материальный баланс абсорбера

Таблица 6.2.

№ п/п

Приход

кг

т/сут

№ п/п

Расход

кг

т/сут

1

Азотная кислота 47,5%

1

644,46

1

Азотная кислота 50 %

1,064

685,71


в том числе:




в том числе:




HNO3

0,475

306,12


HNO3

0,532

342,86


H2O

0,525

338,34


H2O

0,532

342,86

2

Нитрозные газы

0,495

297,12






в том числе:



2

NO

0,019

12,49


NO2

0,069

45,85

3

N2

0,382

224,60


H2O

0,008

5,05

4

O2

0,031

18,43


NO

0,005

3,19

5

NO2

0,006

3,99


N2

0,382

224,60






O2

0,031

18,43






ИТОГО:

1,495

941,58


ИТОГО:

1,502

945,21


Расхождение баланса составляет:

, что вполне допустимо.

 ЛИТЕРАТУРА

1.                 Паушкин Я.М., Адельсон С.В., Вишнякова Т.П. Технология нефтехимического синтеза, в двух частях. Ч. I. Углеводородное сырье и продукты его окисления. М.: «Химия», 1973. – 448 с.

2.                 Кутепов А.М., Бондарева Т.И., Беренгартен М.Г. Общая химическая технология. Учебник для технических ВУЗов. – М.: «Высшая школа», 1990. – 512 с.

3.                 Основы химической технологии: Учебник для студентов вузов / Под ред. Мухленова И.П. – М.: «Высшая школа», 1983. – 335 с.

4.                 Соколов Р.С. Химическая технология: Учеб. пособие для студ. высш. учеб. заведений: В 2 т. – М.: Гуманит. изд. центр БЛАДОС, 2000. – Т.1: Химическое производство в антропогенной деятельности. Основные вопросы химической технологии. Производство неорганических веществ. – 368 с.



Страницы: 1, 2, 3



Реклама
В соцсетях
рефераты скачать рефераты скачать рефераты скачать рефераты скачать рефераты скачать рефераты скачать рефераты скачать