Расчетная формула для определения коэффициента вязкости по методу Пуазейля имеет вид:
(8)
где d- диаметр капилляра, / - его длина, V- объем прошедшего через капилляр воздуха (объем вытекшей из сосуда жидкости), Dр - перепад давлений на концах капилляра (показание манометра), t - время протекания воздуха через капилляр.
Ход выполнения работы
1. Закрепите сливной шланг в вертикальном положении. Заполните сосуд 7 водой до начала его конической части. Плотно закрепите пробку с капилляром в горловине сосуда.
2. Опустите сливной шланг вниз, подставив под него мерный сосуд. Измерьте секундомером время t, в течение которого из сосуда вытечет объем V=200 см3 воды.
3. Измерьте в это же времени перепад давлений Dр по манометру.
Примечание: При постепенном понижении уровня воды в сосуде скорость истечения уменьшается. Это приводит к изменению перепада давлений воздуха на концах капилляра. Поэтому необходимо брать среднее за время опыта значение Dр.
4. По формуле (8) вычислите вязкость воздуха.
5. Опыт повторите не менее трех раз. Результаты занесите в таблицу 2 отчета.
6. Оцените относительную погрешность измерения вязкости воздуха. Погрешности измерений диаметра и длины капилляра возьмите из «паспорта» прибора.
9. В выводе сравните полученное значение вязкости воздуха с табличным значением (h= 1,8×10-5 Па×с при 18оС)
Дополнительное задание
1. Вычислите плотность воздуха по формуле , где М = 0,029 кг/моль – молярная масса воздуха, R - универсальная газовая постоянная, давление и температура - нормальные.
2. Вычислите среднюю арифметическую скорость молекул воздуха при данных условиях .
3. Вычислить среднюю длину свободного пробега молекул воздуха при нормальных условиях, исходя из формулы Максвелла .
4. Исходя из формулы р = nkT , вычислить концентрацию п молекул воздуха при нормальных условиях (k - постоянная Больцмана).
5. Вычислить среднее число столкновений молекул, испытываемых одной молекулой за одну секунду .
6. Вычислить эффективный диаметр молекул воздуха
Отчет по лабораторной работе №4
«Вязкость жидкостей и газов»
выполненной студент…. …. курса, ….. Ф.И. ……….
группа ….. «….» …………….. 200 … г.
Цель работы: ………………………………………………………………………………………
Часть I. Определение вязкости жидкости по методу Стокса
Таблица 1
Жидкость....................
Расстояние между метками l =... ±..... см
Плотность жидкости r0 = …± … г/см3
Плотность материала шарика r = … ± … г/см3
|
№ п/п |
Диаметр шарика d, мм |
Время движения шарика t, с |
Вязкость жидкости h, Па× с |
|
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
Среднее значение вязкости жидкости |
|||
Формулы для расчета и расчет погрешности измерения вязкости жидкости1:
Вывод: ……………………………………………………………………………………………..
Часть П. Определение вязкости воздуха по методу Пуазейля
Таблица 2
Диаметр капилляра d =... ± ... мм; Длина капилляра I =... ±.... мм
|
№ п/п |
Объем прошедшего через капилляр воздуха V, см3 (или мл) |
Перепад давлений, Dh, см вод. ст. |
Перепад давлений Dр, Па |
Время протекания воздуха через капилляр t, с |
Вязкость воздуха h´10-5 , Па×с |
|
1 |
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
Среднее значение вязкости воздуха |
|||||
Формулы для расчета и расчет погрешности измерения вязкости воздуха[2]:
Вывод: ……………………………………………………………………………………………..
Дополнительное задание
Нормальные условия: p = … мм рт. ст.= … Па; T = … К
1. Плотность воздуха: r = … кг/м3
2. Средняя арифметическая скорость молекул воздуха:
3. Средняя длина свободного пробега молекул воздуха:
4. Концентрация молекул воздуха: n =… 1/м3
5. Среднее число столкновений молекул воздуха
6. Эффективный диаметр молекул воздуха: d = … м
Цель работы:
Углубление теоретических представлений об энтропии, экспериментальное наблюдение процесса плавления и кристаллизации и получение навыков измерения изменения энтропии.
1. Теоретическая часть
Термодинамический процесс обратим, если, протекая в обратном направлении, он возвращает систему в исходное состояние без затрат энергии (упругий удар, колебания маятника в отсутствии сопротивления, идеализированный цикл Карно). Большинство процессов в технике – необратимы или, по крайней мере, содержат этапы, являющиеся необратимыми (неупругий удар, процессы с трением, диффузия, теплообмен). Энтропия является количественной мерой степени необратимости процесса.
Из равенства КПД тепловых двигателей и термического КПД обратимого цикла Карно
(1)
можно получить выражение
(2)
Это выражение означает, что количество теплоты, полученное или отданное телом при обратимом процессе, пропорционально температуре. Отношение Q/T называется приведенным количеством теплоты. Сумма приведенных количеств теплоты при любом обратимом процессе равна нулю, что в дифференциальной форме имеет вид
, (3)
причем интеграл берется по замкнутому контуру (круговой процесс). В каждом цикле кругового процесса все термодинамические параметры принимают исходные значения, т.е. их изменение равно нулю. В этом случае равна нулю и сумма приведенных количеств теплоты, что позволяет ввести термодинамический параметр состояния энтропию S, как некоторую функцию состояния, дифференциал которой
(4)
Если некоторая термодинамическая система обратимо переходит из состояния 1, характеризующегося параметрами р1, V1, Т1, в состояние 2 с параметрами р2, V2, Т2, то изменение энтропии системы при таком переходе может быть вычислено по формуле
, (5)
где dQ — элементарный приток теплоты в систему, Т - термодинамическая температура всей системы. Интеграл берется вдоль «траектории» процесса, например абс при нагревании и плавлении, как показано на рисунке 1.
Возможны следующие три случая:
а) DS=0 – процесс обратим, может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях;
б) DS>0 - процесс необратим, самопроизвольно протекает только в одном направлении
в) DS<0 - процесс самопроизвольно протекать не может, необходим подвод энергии извне.
2-й закон термодинамики с использованием понятия энтропии формулируется так:
Все процессы в природе протекают в направлении увеличения энтропии, энтропия замкнутой системы не может самопроизвольно уменьшаться.
В статистической физике энтропию связывают с термодинамической вероятностью состояния системы – с числом способов, которыми может быть реализовано данное состояние макроскопической системы. Согласно Больцману энтропия системы и термодинамическая вероятность связаны между собой следующим соотношением
Страницы: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10
