Перед научением основных положений кинетической теорий газов мы готовили учащихся к восприятию этой темы. Всему классу предлагалось повторить те разделы смежных курсов, которые могли быть использованы при изложении настоящей темы.
Так, по физике нужно было повторить следующие вопросы: первоначальные
сведения о строении вещества, хаотическое (тепловое) движение молекул и
внутренняя энергия (из раздела «Тепловые явления»), вес воздуха и
атмосферное давление, строение атома; из химии: молекулы и атомы, атомно-
молекулярное учение, роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ
атомно-молекулярного учении атомный и молекулярный вес; кислород и водород,
их физические свойства; состав воздуха; грамм-атом, грамм-молекула и закон
Авогадро.
Практика показала, что нельзя ограничиваться одним только повторением, необходимо обобщать и систематизировать накопленные сведения об атомно- молекулярной структуре вещества и характере движения частиц в различных агрегатных состояниях.
Для этого некоторым (более подготовленным) ученикам было предложено подготовить 7-12 минутные сообщения по отдельным темам смежных курсов, а другая группа учеников готовила экспериментальное обоснование изученные теоретическим вопросам. Нами были даны задания сделать сообщения по следующим разделам: а) роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно- молекулярного учения; б) опытное обоснование строения вещества из атомов и молекул; в) факты, подтверждающие непрерывность движения и взаимодействие частиц, из которые состоит вещество в различных агрегатных состояниях; г) воздух, его состав и физические свойства; д) постоянство состава сложных веществ и установление атомарного состава молекул; е) закон Авогадро и способы определения атомных и молекулярных масс.
Помимо этого, классу предлагалось выборочно решить несколько несложных
задач из химии, подобранных таким образом, чтобы учащиеся могли закрепить
полученные по теме знания из смежных курсов. Решение одних задач требовало
знания основных положений молекулярно-кинетической теории, другие
закрепляли понятия: «атомная масса», «молекулярная масса», «грамм-атом»,
«моль» и методы их нахождения, а третьи представляли собой задачи на
применение закона Авогадро для определения массы, объема и молекулярной
массы газа при нормальных условиях.
Проведя таким образом подготовку учащихся к восприятию газовых законов
и молекулярно-кинетической теории, мы приступили к изучению этих вопросов.
Сделанные учащимися сообщения обобщающего характера послужили хорошим
введением к изучаемой теме.
Использование знаний учащихся из химии при изложении коренных вопросов молекулярно-кинетической теории дало возможность не только сделать доступными восприятию многие вопросы курса физики, но и значительно дополнить часть из них. Знание строения одного-, двух- и многоатомных молекул позволило выяснить характер движения этих молекул и внести поправку, поясняющую зависимость физических свойства от атомного состава его молекул.
Воспользовавшись методами определения состава воздуха и законом
Авогадро, можно доказать справедливость закона Дальтона. Из химии известно,
что воздух состоит из смесей газов, причем по объему основная доля
приходится на азот (78%) и кислород (21%).
Все газы, заполняющие определенный объем, распределены в нем равномерно. Поэтому общее давление газа на стенки, сосуда является следствием ударов молекул газовой смеси. Очевидно, последовательное удаление компонентов смеси должно сопровождаться уменьшением давления в сосуде. Воспользовавшись опытом определения состава воздуха методом сжигания красного фосфора в сосуде соединенном с манометром, можно определить, какую часть, объема воздуха в сосуде занимал кислород, и какое давление он создавал в данном сосуде, т.е. парциальное давление кислорода.
Дав формулировку закона Дальтона (это удобнее сделать после изучения закона Авогадро) можно его пояснить на основе молекулярной теории, взяв за основу закон, Авогадро. Так как давление газа при неизменной температуре зависит только от числа молекул в единице объема, то при удалении части молекул из данного объема давление газа должно уменьшиться. Но такое же уменьшение давления может быть получено за счет удаления такого же числа молекул другого, газа, что подтверждается законом Авогадро. В этом, собственно, и заключена суть связи закона Авогадро с законом Дальтона.
Независимо от способа вывода основного уравнения кинетической теории газов и уравнения Менделеева–Клапейрона, учащимся необходимо хорошо знать закон Авогадро, число Авогадро, иметь представление о молекулярной массе и методах его определения, знать соотношения между объемом, массой и молекулярным весом газа при нормальных условиях. Предварительное повторение этих понятий в определенной степени облегчит вывод основных соотношение молекулярной физики.
Использование этих данных из химии и физики позволяет раскрыть
физическую сущность универсальной газовой постоянной (R), постоянной
Больцмана (К), значительно упростить вывод основного уравнения кинетической
теория газа, формулу средней квадратичной скорости движения молекул газа
выведенной из основного уравнения кинетической теории газа.
В теме «Основные положения молекулярно-кинетической теории» при изучении методов определения массы и размеров молекул нужно полнее опираться на знания, полученные учащимися в курсе химии. Это позволяет сократить время, предусмотренное на изучение этих вопросов программой по физике и соответственно увеличить время на изучение принципиально новых вопросов и решение задач творческого характера.
При изучении в X классе взаимодействия атомов и молекул, а также физических свойств твердых тел и жидкостей следует уделить особое внимание видам химической связи, известным учащимся из курса химии VIII классе, т.к. этот материал в дальнейшем используется при изучении проводников и диэлектриков, электрического тока в газах, жидкостях и металлах при изучении электрических свойств полупроводников и других вопросов курса физики.
Причем изложение видов химической связи на уроках физики должно быть не простым повторением изученного в химии, а определенным дополнением и углублением знаний учащихся в этой области.
Практика работы показала, что понятие Ван-дер-Ваальсовой, ионной и
металлической связи можно дать учащийся VIII класса при изучении
взаимодействия молекул и на основе полученных представлений о видах связи
(включая и ковалентную связь, известную учащимся из курса химии) раскрыть
содержание разделов, касающихся строения и свойств твердого тела и
жидкости. К этому времени учащимся уже известно строение атомов элементов
малых и больших периодов, электростатическое взаимодействие одноименных и
разноименных зарядов, поэтому объяснение видов связи на основе современных
представлений о строении атома не вызывает существенных затруднений.
Для уточнения понятия об энергии взаимодействия молекул желательно
вернуться к вопросу об ионной связи при изучении закона Кулона в IX классе.
Сила связи может быть определена по формуле закона Кулона:
[pic]
[pic] где l - заряд электрона.
При уменьшении расстояния r между ионами сила взаимодействия возрастает по абсолютной величине, и при этом должна также возрастать энергия притяжения, но при определенное значении r начинают действовать силы отталкивания, причина которых заключается в электростатическом взаимодействии следующих электронных оболочек атомов. Эти силы быстро возрастают, и при некотором значении r0 устанавливается равновесное состояние ионов. Энергия взаимодействия в этом случае минимальна, что соответствует устойчивому состоянию образовавшейся молекулы. Это легко поясняется графиком на рисунке.
На основе понятия об ионной связи можно познакомить учащихся со строением ионных кристаллов, объяснить их физические свойства.
Достаточно глубокое объяснение причин возникновения ковалентной связи является трудной задачей, так как для этого необходимо знание квантовой теории строения атома. Однако, учитывая важность этого вида связи, целесообразно использовать имеющиеся в учебнике химии VIII класса объяснение ковалентной связи на основе моделей электронных облаков в атомах. Здесь же в параграфе «Атомные и молекулярные решетки» преподаватель физики найдет ценный иллюстративный материал для объяснения физических свойств веществ с атомными кристаллическими решетками. Помимо названных видов связи, желательно познакомить учащихся, хотя бы в общих чертах, с металлической связью.
В металлических телах существует связь, отличная от ионной и
ковалентной, получившая название металлической. Учащимся известно, что
валентные электроны в атомах металла связаны с ядром относительно слабо. А
атомы металла в твердом состоянии тела располагаются настолько близко, что
валентные электроны приобретают способность покидать атом и свободно
перемещаться, распределяясь равномерно по всему объему металла.
Образовавшиеся положительные ионы металла стягиваются блуждающими между
ними электронами.
В заключение полезно познакомить учащихся с таблицей зависимости физических свойств вещества от типа кристаллической решетки.
Таблица 2
|Тип |Свойства вещества |Структур|Тип связи |Примеры|
|кристалла | |ные | | |
| | |единицы | | |
|Молекулярн|Мягкие, низкая температура плавления,|Молекулы|Ван-дер-Ваа|Йод, |
|ые |растворимы в органических жидкостях. | |льсовы силы|лед |
|кристаллы | | | | |
|Металличес|Твердые, высокая температура |Ионы |Металлическ|Медь и |
|кие |плавления, тягучие, ковкие, высокая |металлов|ая связь |другие |
| |электротеплопроводность, | | |металлы|
| |металлический блеск, растворимы | | | |
| |только в жидких металлах. | | | |
|Ионные |Твердые и упругие, высокая |Положите|Электростат|Хлорист|
|кристаллы |температура плавления, растворимы в |льные и |ическая |ый |
| |ионизирующих растворителях типа воды |отрицате|ионная |натрий |
| |или нерастворимы. Растворы или |льные |связь | |
| |расплавы проводят электрический ток |ионы | | |
|Атомные |Твердые, высокая температура |Атомы |Ковалентная|Алмаз, |
|кристаллы |плавленая, нерастворимы практически | |связь |карбору|
| |ни в каких растворителях | | |нд |
Изложение видов химической связи на уроках физики на основе сведений, известных учащимся из химии, позволяет значительно расширить знания учащихся о внутреннем строении физического тела, объяснить зависимость физическая свойств от его структуры.
Помимо использования данных химии на уроках физики мы также вводим такую форму межъядерной связи, при которой учитель химии обращает особое внимание на те вопросы своего курса, которые имеют непосредственное отношение к молекулярной физике. Задача заключалась в том, чтобы на уроках химии была отражена физическая сущность ряда предусмотренных программой физико-химических процессов. Не говоря о значении такой взаимосвязи для курса химии она позволяет в известной мере дополнить знания учащихся по молекулярной физике.
Так, например, проведение разнообразных химико-технологических процессов связано с переходом вещества из одного агрегатного состояния в другое. Поэтому многие разделы химии могут содействовать расширению и углублению знаний учащихся по молекулярной физике разъяснением механизма агрегатных превращений, установлением влияния примесных компонентов в смесях на точку кипения, плавления и температуру кристаллизации различных веществ и т.п.
Такие темы, как «Металлы», «Теория химического строения органических соединений», «Строение и свойства высокомолекулярных соединений» и др. способствуют развитию представлений о внутренней структуре твердого тела и характеризуют его физические свойства на основе атомно-молекулярной теории.
Таким образом, приведенные примеры взаимосвязи физики и химии при изложении основ молекулярной физики убедительно демонстрируют одностороннюю связь, применяемую для усиления глубины изложения и доказательности отдельных разделов молекулярной физики, и дополняющую связь, характеризующую возможности расширения кругозора учащихся по молекулярной физике при изучении взаимосвязанных с нею тем химии.
ЛИТЕРАТУРА
1. Максимова В. Н. «Межпредметные связи и совершенствование процесса обучения»
2. Максимова В. Н. «Межпредметные связи в учебно-воспитательном процессе средней школе»
3. Янцен В. Н. «Межпредметные связи на опыте преподавания физики во взаимосвязи с химией в средней школе»
4. Янцен В. Н. «Взаимосвязь физики с химией при изучении вопроса молекулярной химии»
